seo3分子结构(我想问一下SeO3的分子的立体构型是什)

    单体SeO3为正三角形,计算如下: 中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子 价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形 成键电子对=3,孤电子对数=3-3。

    气态seo3分子的立体构型计算如下:中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子 价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形 成键电子对=3,孤电子对数=3-。

    二氧化硫是极性分子,是sp2杂化,二氧化硫分子并不是直线型的,它是v型分子(有的类似水分子的形状),硫氧键的极性不能互相抵消,所以的极性分子。

    二氧化硫的分子是角形的，其键角为120°，s—o键长为1.43*10^-10m，表明在分子中的s原子是sp2杂化态的，在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子，2个s—o键具有双键的。

    c 在臭氧o3中，中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使o3分子称折线形。在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，这个离域的π。

    根据价层电子对互斥理论，分子构形是，三角形，硫在三角形中心，氧在顶点。硫最外层有6个电子，3个和氧形成sikema键，氧最外层有6个电子，其中2对成对，未成对。

    和NH3一样是三角锥形。

    臭氧中的中心氧原子以SP2杂化与其它两个配位氧原子相结合。键角为116.8*，键长... 4个电子的离域π键。这是臭氧的结构 http://atlas.tju.edu.cn/wjhx/dzja/11-3.ppt#261,10,。

    你好，我的答案是：SP2杂化轨道。

    臭氧的分子结构呈v形，键角116.5度，三个氧原子均等享有4个电子，有5对孤对电子. 是非极性分子 o // \\ o o。