seo32-分子的立体构型

    SeO2是V型。解析:因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对,所以它是V型结构。注:Se与S同一主族,SO2是V型的,所以SeO2也是V型的。。

    只要算出中心原子N的孤对电子数为0,而q键电子对数为3,故N的价层电子对数为3,得到VSEPR模型,便可得到分子的立体构型。SP2杂化,平面三角形。

    SO3不是立体结构,是平面结构。。

    算共用电子对:SO32-,3个共价键。和两个带电荷的氧是单键,另一个是配位单键。还有2对孤对电子。所以是三角锥形的,受到两个孤对电子的排斥。希望对你有帮助O(。

    价层 孤 VS 立体 SO3 . 3 0 sp2 平面三角 CH4 4 0 sp3 正四面体 NH4+ 4 0 sp3 正四面体 H2O . 4 2 sp3 V BF3 . 3 0 sp2 平面三角 CO3 2- . 3 0 sp2 平面三角 SO2 . 3 1 sp2 V 。

    单体SeO3为正三角形，计算如下： 中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子 价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形 成键电子对=3，孤电子对数=3-3。

    SO2 中心S 有6个电子，sp2杂化，V型 SO3 中心S 有6个电子 ，sp2杂化 平面正三角型 SO42- 中心S 有8个电子，sp3杂化，四面体 都有8电子稳定结构 楼上很扯淡，sp3。

    BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子.为平面三角形；NF3中... 具体计算过程如下：BF3中价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂。

    模式同主族元素，准确把握VP,VP=LP+BP，根据电子对数按照斥力最小原则推断构型，SeO32-中BP=3,LP=1/2(6-3*2+2)=1,VP=4，电子对为四面体构型，其中一对孤对电。

    中心原子为硫，孤电子对数为0，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，分子立体构型四面体。